【題目】下列說法中正確的是(  )

A. s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀

B. p電子云的形狀是對頂雙球

C. L電子層有d軌道

D. 2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子

【答案】A

【解析】A、s電子云是球形對稱的,因此s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀,A正確;Bp電子云是啞鈴形,B錯誤;C、L電子層只有2s2p兩個能級,故無d軌道,C錯誤;D2p軌道上有一個未成對電子的基態(tài)原子為BF,D錯誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(  )

①I2升華、诼然c溶于水、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。

(1)甲用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn),加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②為探究SO2D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下實(shí)驗(yàn)對含+4價疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。

序兮

實(shí)驗(yàn)搡作

實(shí)聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再4BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡,BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體,中加10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大白色沉淀

①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。

由實(shí)驗(yàn)1、2、3對比,可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進(jìn)一步探究Cl- NO3-的影響:

序號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4

____固體混合物,向中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;:滴BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁

i.實(shí)驗(yàn)2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化;

ii.實(shí)驗(yàn)I和4對比,乙獲得推論: ______________。

④通過以實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)認(rèn)為確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B.2 mol/L鹽酸再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學(xué)方法將它們區(qū)別開來,這樣的方法有(  )

丁達(dá)爾效應(yīng) 加熱法 電泳實(shí)驗(yàn)法 加電解質(zhì)法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:

反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1=-49.58 kJmol-1

反應(yīng):CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) H2

反應(yīng):CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) H 3=-90.77 kJmol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)H2= ,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。

(2)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中,在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、、,不同溫度下體系達(dá)到平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)變化如圖1所示。

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為再提高反應(yīng)速率同時提高甲醇的生成量,可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

據(jù)圖1,當(dāng)溫度高于260時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加,而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降,請說明理由 。

(3)已知:在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2(一定條件下,僅考慮發(fā)生反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)測得在不同溫度下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)測得:在500K時,反應(yīng)經(jīng)10min時達(dá)到平衡,假如其他條件不變,當(dāng)反應(yīng)時間進(jìn)行到3min時,迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請在圖3中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較,正確的是

A.所含氧原子的個數(shù)比為2:3 B.所含硫原子的個數(shù)比為1:1

C.所含硫元素的質(zhì)量比為5:4 D.所含原子個數(shù)比為3:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),且都產(chǎn)生H2的是(  )

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子排布為3s23p2

C. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D. N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是(  )

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO OH2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO OH2; (3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 (純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題:

1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

2)如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作: 。

3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用填儀器名稱

4)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用填序號。

AH2C2O4·2H2O

BFeSO4

C.濃鹽酸

DNa2SO3

5)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液,取2500mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液VmL。問:

滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ;

所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;

6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將偏高偏低。

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同步練習(xí)冊答案