【題目】甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
(1)甲用下圖裝置進(jìn)行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進(jìn)行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。
(2)乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序兮 | 實驗搡作 | 實聆現(xiàn)象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡,滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。
② 由實驗1、2、3對比,可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進(jìn)一步探究Cl-和 NO3-對其的影響:
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 取____固體混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;:滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化;
ii.實驗I和4對比,乙獲得推論: ______________。
④通過以上實驗,乙同學(xué)認(rèn)為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。
a.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
【答案】
(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(條件是加熱)
②酸性條件下,含+4價硫元素物質(zhì)(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-
(2)①2H++SO32-=SO2+H2O;
SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+;
(或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+)
②含+4價硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化
③0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl
ii.NO3-的存在可以減緩溶液中+4價硫元素的氧化④bd
【解析】
試題分析:(1)①銅和濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變.甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫會被氧氣氧化生成硫酸,結(jié)合鋇離子,也能生成硫酸鋇沉淀;
(2)①取0.3g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2molL-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液,產(chǎn)生無色氣泡為二氧化硫氣體,滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4min后,溶液變渾濁,說明二氧化硫被空氣中氧氣氧化生成硫酸,結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO32-=SO2+H2O,2SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+;
②由實驗1說明空氣中氧氣也可以氧化+4價硫元素的化合物,實驗2說明硝酸溶液中硝酸根離子對氧化反應(yīng)起到減慢作用,出現(xiàn)沉淀時間長,實驗3是濃硝酸能氧化+4價硫元素化合物生成硫酸根離子,出現(xiàn)沉淀快,對比可知氧氣、濃硝酸都可以氧化二氧化硫;
③探究Cl-和NO3-對其的影響,i.實驗2和4對比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化,實驗4中需要提供和實驗1中相同的氯離子實驗探究,即需要0.01L×2mol/L=0.02mol,氯化鈉的質(zhì)量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g,對比實驗1判斷出現(xiàn)沉淀的時間分析,取0.3g 純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體,向其中加入10mL 2molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液,觀察出現(xiàn)沉淀的時間;
ii.實驗1和4對比,不同的是鹽酸和硝酸,氯離子相同,出現(xiàn)沉淀的時間是鹽酸溶液中快,乙獲得推論是硝酸根離子減慢+4價硫的化合物的氧化,實驗1和4對比,乙獲得推論是:NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化;
④對比上述實驗確定某溶液中含有SO42-的實驗方案是:實驗1可知,取0.3g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2molL-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液,產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4min后,溶液變渾濁,若含硫酸根離子,加入鹽酸和氯化鋇溶液會迅速生成白色沉淀,實驗2可知,取0.3g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液,產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2h后,溶液變渾濁,加入硝酸和氯化鋇溶液,+4價硫元素化合價被氧氣的速率減慢,若有硫酸根離子會迅速生成沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
B.2g氫氣中含有1 mol氫
C.O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其一個分子的質(zhì)量
D.1 mol CO的質(zhì)量是28 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡的說法中正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K變大
B.增大壓強(qiáng),W(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
C.升溫,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)放熱
D.增大X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。
(1)若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,移取20.00mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
(2)寫出KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2的化學(xué)方程式:________________________。
(3)25℃時,用pH計測得0.10 mol·L-1草酸鈉溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2= 。
(4)CaC2O4是難溶于水的固體,受熱易分解,在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng): CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為16.8g,則該段時間內(nèi)υ(CO)=__________mol·L-1·s-1;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,則下列說法正確的是__________(填答案選項編號)。
A.平衡不移動,CaO的質(zhì)量不變
B.平衡發(fā)生移動,當(dāng)CO的百分含量不變時達(dá)到新的平衡
C.平衡發(fā)生移動,但CO和CO2的濃度都沒有改變
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動,且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
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【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。
(1)A裝置的作用是____________________________。
(2)B裝置的作用是____________________________。
(3)C裝置的作用是___________________________。
(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為__________________。
(5)該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)________________。為什么?_________________________。
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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表。
元索 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol; I2=" l817" kJ/mol;I3="2745" kJ/mol;I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1) TY2是一種常用的溶劑,是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),分子中存在________個σ鍵。
(2)W的最簡單氫化物容易液化,理由是__________,.放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________。
(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為__________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為___________cm;ZYO4常作電鍍液,其中ZYO42-的空間構(gòu)型是__________,其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是
A.O2是氧化劑
B.HO2是氧化產(chǎn)物
C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D.1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末,硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )
A.0.02 mol/(L·s) B.1.8 mol/(L·s)
C.1.2 mol/(L·s) D.0.18 mol/(L·s)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀
B. p電子云的形狀是對頂雙球
C. L電子層有d軌道
D. 2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子
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【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。
(3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是_____________________。
(4)從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為 。
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