Question

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?min）

B．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D．在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

Answer 1

A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol-0.2mol=0.2mol，v（A）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應(yīng)方程式為A+3B?2C，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積向正反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；
C、由圖Ⅱ可知，T₁先到達(dá)平衡，故溫度T₁＞T₂，溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少為2×1 mol/L=3 mol/L，C的濃度會增加為2×1 mol/L=2 mol/L，故D正確；
故選D．