13．已知陰離子交換膜只允許陰離子通過．某化學(xué)課外活動(dòng)小組采用如下方案對印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）進(jìn)行再生：先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解時(shí)，電極a應(yīng)與外電源的正極相連
B．電解時(shí)，電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體
C．電解時(shí)，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解時(shí)，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

分析 向廢液中加入過量鐵粉，鐵先將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，再將銅離子還原成銅單質(zhì)，所以充分反應(yīng)后過濾，則得到的濾液溶質(zhì)主要是FeCl2，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解，則左邊a應(yīng)該是陽極亞鐵離子失電子，右邊的氯離子補(bǔ)充左邊的，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：向廢液中加入過量鐵粉，鐵先將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，再將銅離子還原成銅單質(zhì)，所以充分反應(yīng)后過濾，則得到的濾液溶質(zhì)主要是FeCl2，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解，則左邊a應(yīng)該是陽極氯離子失電子，右邊的氯離子補(bǔ)充左邊的，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子，
A、電解時(shí)，左邊a應(yīng)該是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故A正確；
B、電解時(shí)，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子生成氫氣，所以電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體，故B正確；
C、電解時(shí)，a應(yīng)該是陽極，亞鐵離子失電子，反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D、電解時(shí)，用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，則右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子生成氫氣，剩余的氫氧根則移動(dòng)到陽極與二價(jià)鐵結(jié)合成沉淀，所以不能用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分離提純的方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)混合物分離、提純方法
A．分離苯和水分液法
B．分離乙醇和甲醇蒸餾法
C．除去乙炔中H2S氣體用CuSO4溶液洗氣
D．除去水中的少量苯酚過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）X的基態(tài)原子核外有3個(gè)原子軌道充滿電子，其價(jià)電子排布式為2s22p4
（2 ）M+中3d能級的軌道在半充滿狀態(tài)其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
（3）E元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其最高價(jià)氧化物的分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1，寫出與該分子互為等電子體的分子的化學(xué)式為CS2或N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR），PO43-離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對和孤電子對之和為4，離子的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3?NH2-+NH4+，NH2-中氮原子軌道的雜化類型是sp3，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是NH3分子中的氮原子有一對孤對電子，易與H+通過配位鍵形成[NH4]+．
（4）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其含有的微粒間作用力有abde．（填序號(hào)）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵  d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，Cu2+的配位數(shù)為4，1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向1000mL3mol•L-1NaOH中通入適量CO2氣體，溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度一直增大
B．溶液的pH逐漸下降
C．M、N兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中離子種類不同
D．CD段反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機(jī)物H的路線如圖：

已知：
①$\stackrel{一定條件}{→}$ +CO2
②R1-CHO+$\stackrel{NaOH（aq），△}{→}$+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出H②的分子式C11H12O3；D中含有官能團(tuán)名稱羧基、醛基，D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B中只含有一種官能團(tuán)，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，正確的是BD
A．1molF最多能與2molNaHCO3反應(yīng)      
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)      
D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）寫出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類似反應(yīng)②，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列玻璃儀器中不能直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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