右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等  
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D 
D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應比A快
B

試題分析：共價元素的原子半徑和主要化合價可知，A是Mg,B是Al，C是Be，D是S，E是O。A不正確，A2+與D2-的核外電子數(shù)不相等，分別是10電子和18電子。B正確，該化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物。C不正確，非金屬性是O大于S，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2E＞H2D；Be的金屬性弱于Mg的，與鹽酸的反應速率小于鎂和鹽酸反應的反應速率，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
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（1）W元素原子的L層電子排布式為         ，W3分子中的化學鍵類型         ；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為                               ；
（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是                     （ 用化學式表示）原因是                
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為         色。許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是          。

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（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）                。

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A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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