被稱為“21世紀(jì)金屬”的鈦金屬（Ti）有多種同位素，如等。這些同位素原子的中子數(shù)不可能為
A．30B．28C．26D．24
A

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以其中子數(shù)分別是24、25、26、27、28，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原子組成的表示方法，以及有關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系，并能靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                                 (    )
A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8
C．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法 （  ）
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中   ④R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價(jià)R的氧化物
⑥R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；
⑦R的含氧酸根都不能穩(wěn)定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤⑦D．③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是
A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．X2Y屬于共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。
 
 
A
B
C
D
 
 
填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途                         
（2）常溫下，A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為                                        。
（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?u>       （填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明                                      
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，1 mol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           
（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學(xué)組成     。常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應(yīng)后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等  
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D 
D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過計(jì)算確定：
(1)A、B的元素符號(hào)及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相對原子質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_______________________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
序 號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③
C
C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
④
D
通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D化合
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
（1）上述元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號(hào)表示)
(3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案