Question

8．25℃時，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測得反應(yīng)后溶液的pH如表所示．下列判斷錯誤的是（　�。�

實驗編號	起始濃度 （mol/L）		反應(yīng)后溶液的pH
	C（HA）	C（NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

• A． HA是弱酸
• B． x＞0.05
• C． 實驗①所得溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.10mol/L
• D． 實驗②所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）

Answer 1

分析 A．依據(jù)鹽類水解的條件判斷；
B．依據(jù)①可知，HA為弱酸，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，要使溶液pH=7，則酸應(yīng)剩余；
C．依據(jù)物料守恒解答，注意溶液等體積混合，溶液體積變?yōu)樵瓉?倍；
D．依據(jù)電荷守恒解答．

解答 解：A．將兩種濃度都是0.1mol/L的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合，得到溶液為NaA，常溫下pH=9，可知溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故A正確；
B．依據(jù)①可知，HA為弱酸，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，要使溶液pH=7，則酸應(yīng)剩余，所以弱酸的濃度應(yīng)大于弱堿，既x＞0.05，故B正確；
C．①將兩種濃度都是0.1mol/L的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合，得到溶液為NaA，依據(jù)物料守恒得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由②可知，常溫下，反應(yīng)后溶液pH=7，所以c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（A^-），故D正確；
故選：C．

點評 本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解應(yīng)用等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，注意溶液中存在電荷守恒、物料守恒規(guī)律及應(yīng)用．