將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Fe2O3的分子式計(jì)算4.8g氧化鐵中鐵元素，根據(jù)Fe應(yīng)是守恒求得6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．
解答： 解：氧化鐵中鐵的質(zhì)量為4.80 g×
112
160
=3.36g，
根據(jù)鐵元素守恒可知，6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為3.36g，
故該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.36g
6.62g
×100%=50.8%，
答：該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.8%．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)式計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等，注意利用元素守恒計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩包固體混合物，均由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成，為了測定碳酸氫鈉的含量，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行計(jì)算：
方案一：從其中一包固體混合物中稱取固體9.5g，加入到足量的鹽酸中，共收集2.24L氣體（標(biāo)況下），計(jì)算該混合物中碳酸氫鈉的含量？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
 

方案二：從另一包固體混合物中稱取固體8.4g，對固體加熱到質(zhì)量不再變時(shí)稱量，固體質(zhì)量減輕了x g，由此可以得出固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y g．請列出x與y的關(guān)系式
 
，并推斷x值的范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.6g鐵放入200mL稀HNO3中，反應(yīng)完畢后，鐵、硝酸均無剩余，則硝酸的物質(zhì)的量濃度不可能是（　　）
A、2mol/L
B、1.33mol/L
C、1.5mol/L
D、2.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘
B、乙醇和二甲醚
C、
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將壓強(qiáng)減小至原來的一半
B、將反應(yīng)溫度升高
C、添加催化劑
D、增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
Ⅰ以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            b．增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)分離生成的NH3            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2
 
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是
 
；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為
 
．
（4）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）
 
．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，可以利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑              
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）
 
，
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
（填序號）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B、無色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C、通入H2S無沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：N
O
-
3
+4H++3e-→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式
 
．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為
 
、
 
．
（3）該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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