有兩包固體混合物，均由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成，為了測定碳酸氫鈉的含量，設(shè)計了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行計算：
方案一：從其中一包固體混合物中稱取固體9.5g，加入到足量的鹽酸中，共收集2.24L氣體（標(biāo)況下），計算該混合物中碳酸氫鈉的含量？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
 

方案二：從另一包固體混合物中稱取固體8.4g，對固體加熱到質(zhì)量不再變時稱量，固體質(zhì)量減輕了x g，由此可以得出固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y g．請列出x與y的關(guān)系式
 
，并推斷x值的范圍
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：方案一：利用Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑及固體質(zhì)量和氣體質(zhì)量計算；
方案二：利用2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑及差量法計算．
解答： 解：方案一：設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為x、y，
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，
x+y=9.5
x
106
+
y
84
=
2.24L
22.4L/mol
，解得x=5.3g，y=4.2g，
所以碳酸氫鈉的含量為
4.2g
9.5g
×100%=44.2%，故答案為：44.2%；
方案二：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑  質(zhì)量差
          168                         62
            y                          x
則x=
62y
168
＞0，若固體全部為碳酸氫鈉，則x=
62×8.4g
168
=3.1g，
所以x的取值范圍為0＜x＜3.1g，
故答案為：x=
62y
168
；0＜x＜3.1g．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及已知物質(zhì)的質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，注意守恒法及差量法在計算中的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．測得n（O2）隨時間的變化如下表
時間/s 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）O2的平衡濃度c（O2）=
 
；
（3）4s時，SO2的生成速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀
 
克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
 
（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，
其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
 
個．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請用元素符號填充）．
（1）D、E元素電負(fù)性大小關(guān)系為
 
．
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為
 
、
 
．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為
 
，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為
 
，一個晶胞中C離子數(shù)目為
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

672mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是（　　）
A、1gB、2gC、3gD、4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L
B、1.0mol NaCl中，所有Na+的電子數(shù)為8×6.02×1023
C、等質(zhì)量的N2和CO所占體積相同
D、NA個H+的質(zhì)量為1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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