在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中。
（1）    元素被氧化，氧化產(chǎn)物是         ； 還原產(chǎn)物是         ；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

（1）Cl    Cl2    MnCl2    5:1
（2）

解析試題分析：由元素化合價(jià)的升降可知，氯元素被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1.
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，雙線橋法表示電子得失。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液
 

  

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                  。
③反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。
濕法
 		強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
 
干法
 		Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
 
 
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要將A. B.C. D裝置填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測(cè)溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式。
      KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）又已知，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：                         。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為      mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移        mol電子；
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域           （填序號(hào)）。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有           。

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是           。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為            。
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>                         ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（13分）我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱           ；物質(zhì)X最好是          （填化學(xué)式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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同步練習(xí)冊(cè)答案