（1）配平該反應并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

（1）2KMnO4+16HCl =2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(4分，單雙線橋均可)
（2）KMnO4，Cl2(每空1分，填化學式才給分)     
（3）3.2 mol，2 mol。（每空1分，不帶單位不給分）
（4）22.4 （2分）
Ⅱ.(6分)  
（1）①　C(1分)　�、凇(1分)　　③A (1分) 
（2）溶液變?yōu)檠t色，(1分)   Fe3+ + 3SCN－ =" Fe" (SCN)3（2分）

解析試題分析：Ⅰ（1）錳由正7價還原為正2價，氯由負1價氧化為0價。
（2）氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化。
（3）71g氯氣是1mol，根據(jù)化學方程式可知，消耗的氯氣是3.2 mol，被氧化的氯氣是2 mol。
（4），反應前后氣體的體積不變。
Ⅱ（1）①汽油和氯化鈉不相容用分液；②蒸餾使水先變成蒸汽再冷凝成水，除去雜質(zhì)；③過濾是指在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發(fā)熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質(zhì)，固體顆粒及其他物質(zhì)被過濾介質(zhì)截留，從而使固體及其他物質(zhì)與液體（或氣體）分離的操作；
（2）生成了絡合物。
考點：氧化還原反應和試驗操作。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
  C+  K2Cr2O7+         —     CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+  H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產(chǎn)生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時的總反應為_______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是         
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應的還原劑是        ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用雙橋法分析下列反應，并指出氧化劑和還原劑。
（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）2H2 +  O2 ==2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃～50 ℃時
反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+ 在酸
性條件下發(fā)生的反應是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是________________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為          L；在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為               ；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反應中。
（1）    元素被氧化，氧化產(chǎn)物是         ； 還原產(chǎn)物是         ；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應過程中共轉(zhuǎn)移3．01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標準狀況）。

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