【題目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(  )

a mol b mol mol mol 0 mol (4ab)mol

A. ①②④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,在化學反應中,參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學計量數(shù)之比AlCl3KOH反應3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl,當AlCl3KOH恰好反應即物質(zhì)的量之比為13時,生成的Al(OH)3物質(zhì)的量最大為a,②當b≤3a時,反應中KOH不足量,計算時應以KOH為標準進行,設生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)方程式可知

3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl

3 1

b x

31=bx

解得x=b/3

③Al(OH)3是兩性氫氧化物,能夠溶于KOH溶液,當KOH過量時發(fā)生反應:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O,根據(jù)3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl可得4KOH+AlCl3=KAlO2+3KCl+2H2O,由方程式可得當AlCl3KOH物質(zhì)的量之比為14時,恰好沒有沉淀產(chǎn)生,即沉淀量為0;根據(jù)以上分析可知3ab4a時,會出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解,當全部生成沉淀時,應以AlCl3為標準進行計算,當沉淀生成后又有部分沉淀溶解時,應以剩余的KOH為標準進行計算。設AlCl3全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時,需要的KOHymol,生成氫氧化鋁為zmol根據(jù)方程式可知

3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl

3 1 1

y a z

解得y=3a、z=a

剩余KOH的物質(zhì)的量為:b3a,設生成KAlO2時需要氫氧化鋁的物質(zhì)的量為wmol根據(jù)方程式可知

KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O

1 1

b3a w

解得w=b3a,所以剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為a-(b3a=4ab,綜上所述,②不可能,答案選B。

NaOH的量

n(NaOH)

NaOH不足時

n(NaOH)3n[Al(OH)3]

NaOH過量時

n(NaOH)3n(Al3){n(Al3)n[Al(OH)3]}4n(Al3)n[Al(OH)3]

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A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

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C. A為碳單質(zhì),C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強

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A

B

C

D

實驗

除去Cl2中含有的少量HCl

蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

制取少量純凈的CO2氣體

分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

裝置


A.A
B.B
C.C
D.D

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①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z.
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥

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A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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A.⑤②④①③B.④①②⑤③

C.④②⑤①③D.①④②⑤③

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