Question

【題目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(　　)

①a mol　②b mol　③mol　④mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol

A. ①②④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，在化學反應中，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學計量數(shù)之比，AlCl3和KOH反應：3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl，當AlCl3和KOH恰好反應即物質(zhì)的量之比為1：3時，生成的Al(OH)3物質(zhì)的量最大為a，②當b≤3a時，反應中KOH不足量，計算時應以KOH為標準進行，設生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式可知

3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl

3 1

b x

3：1=b：x

解得x=b/3

③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠溶于KOH溶液，當KOH過量時發(fā)生反應：KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，根據(jù)3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl可得4KOH+AlCl3=KAlO2+3KCl+2H2O，由方程式可得當AlCl3和KOH物質(zhì)的量之比為1：4時，恰好沒有沉淀產(chǎn)生，即沉淀量為0；④根據(jù)以上分析可知3a＜b＜4a時，會出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當全部生成沉淀時，應以AlCl3為標準進行計算，當沉淀生成后又有部分沉淀溶解時，應以剩余的KOH為標準進行計算。設AlCl3全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時，需要的KOH為ymol，生成氫氧化鋁為zmol，根據(jù)方程式可知

3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl

3 1 1

y a z

解得y=3a、z=a

剩余KOH的物質(zhì)的量為：b－3a，設生成KAlO2時需要氫氧化鋁的物質(zhì)的量為wmol，根據(jù)方程式可知

KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O

1 1

b－3a w

解得w=b－3a，所以剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為a－（b－3a）=4a－b，綜上所述，②③不可能，答案選B。

NaOH的量	n(NaOH)
當NaOH不足時	n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]
當NaOH過量時	n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]