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用惰性電極電解一段時間后(溶質都有剩余)，甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應產物的物質的量分別相等的是________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計，則電解一段時間后，下列有關溶液的敘述正確的是（　　）
①該溶液的pH可能增大
②該溶液的pH可能減小
③該溶液的pH可能不變
④該溶液的濃度可能增大
⑤該溶液的濃度可能不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池．a、b相連時，導線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、c相連時 c極上產生大量氣泡； b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應．這4種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

（2）王同學想在鑰匙上鍍上一層銅，設計電解實驗時，鑰匙應和電源的
 
極相連．
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式：
 
碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式：
 

（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電．若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是
 
．（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的溶液1L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物．
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已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：
 
．
（3）過量的還原劑應是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：
 
．（填金屬陽離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質檢（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：????????????????? 。

（3）過量的還原劑應是??????? ，溶液b中所含的金屬陽離子有???????? 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為??????????????????? 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為??????? g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：??? ＞??? ＞?? 。(填金屬陽離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為????? L（用含Z的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是????????????????????????????????????? 。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：???????????????????? 。

（3）過量的還原劑應是???????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為????????????????????? 。

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為????????????????? g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：????????????? ﹥??????????? ﹥??????????? 。(填金屬陽離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為????? L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應式為???????????????????????????????????????????????????????????? .

 

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