Question

現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O組成一個化學方程式，已知PbO₂等三種物質(zhì)為反應物，PbSO₄難溶于水．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式______．
（2）反應中被氧化的是______元素，HNO₃在反應中顯示______性．
（3）把反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb²⁺的濃度為0.6mol/L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol．
（4）根據(jù)上述反應中氧化劑的強弱，判斷PbO₂與濃鹽酸的化學方程式正確的是______．
A．PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O
B．PbO₂+4HCl→PbCl₂+2H₂O+Cl₂↑
C．PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O
D．PbO₂+2HCl→PbCl₂+2OH^-．

Answer 1

解：（1）PbO₂等三種物質(zhì)為反應物，PbSO₄難溶于水，則Pb元素的化合價降低，Mn元素的化合價升高，所以反應物為PbO₂、MnSO₄、HNO₃，該氧化還原反應為5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃ ═3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2HMnO₄+2H₂O，
故答案為：5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃ ═3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2HMnO₄+2H₂O；
（2）Mn元素的化合價升高，被氧化，硝酸中各元素的化合價不變，反應中生成鹽，則表現(xiàn)硝酸的酸性，
故答案為：+2價的Mn；酸；
（3）由n=cV=1L×0.6mol/L=0.6mol，PbSO₄難溶于水，由反應可知，參加反應的PbO₂為1mol，結(jié)合Pb元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2；
（4）PbO₂與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成Pb²⁺、氯氣，該反應為PbO₂+4HCl═PbCl₂+2H₂O+Cl₂↑，故答案為：B．
分析：（1）PbO₂等三種物質(zhì)為反應物，PbSO₄難溶于水，則Pb元素的化合價降低，Mn元素的化合價升高，所以反應物為PbO₂、MnSO₄、HNO₃；
（2）Mn元素的化合價升高，被氧化，硝酸中各元素的化合價不變，反應中生成鹽；
（3）由n=cV及Pb元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；
（4）PbO₂與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成Pb²⁺、氯氣，以此來解答．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中PbO₂具有強氧化性是解答本題的關(guān)鍵，（3）為解答的易錯點，易忽略物質(zhì)的溶解性，題目難度中等．