10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

分析 A．NaClO溶液顯堿性，且HClO具有強(qiáng)氧化性；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被氧化；
C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍顯堿性，離子反應(yīng)中不能出現(xiàn)氫離子；
D．發(fā)生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．NaClO溶液顯堿性，不能大量存在H+，且HClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化Br-，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被氧化，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍顯堿性，離子反應(yīng)中不能出現(xiàn)氫離子，應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+H2O═Cl-+2Fe3++2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在固定容積的密閉容器里，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將合成氨的速率的變化填入空格中．
 編號(hào)改變條件 合成氨的速率 
 ① 增大N2和H2濃度 
 ② 升高溫度 
 ③ 壓縮體積 
 ④ 使用鐵觸媒作催化劑 
 ⑤ 容器體積不變，通入氖氣 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，該白色沉淀不能溶解于過量的氫氧化鈉中．反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；但Al（OH）3卻能溶解在過量NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等體積混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
D．向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于焰色反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用鉑絲或光潔無銹的鐵絲
C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
D．火焰呈黃色時(shí)，樣品中可能含有Na+，可能還含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 分離碘酒中
 的碘和酒精B．
    實(shí)驗(yàn)室制氧氣C．
  除去Cl2中的HClD．
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），對(duì)其研究如下：
（1）已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min051015202530
n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時(shí)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度～時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是乙．在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
B．25℃時(shí)，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g N2所含電子數(shù)為10NA
B．46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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