16．下列各選項中，表述均正確且具有因果關系的是（　　）
ACl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用
B液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)金屬鈉具有強還原性
CNH3易液化NH3分子與水分子間形成氫鍵
D對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cl2和SO2混合生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性；
B．鈉具有良好的導熱性，而還原性屬于化學性質(zhì)；
C．氨氣分子之間可形成氫鍵，沸點較高；
D．對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，沸點較高．

解答 解：A．Cl2和SO2混合生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故A錯誤；
B．鈉具有良好的導熱性，屬于物理性質(zhì)，而還原性屬于化學性質(zhì)，二者沒有因果關系，故B錯誤；
C．氨氣分子之間可形成氫鍵，沸點較高，因與水分子之間形成氫鍵而易溶于水，二者沒有因果關系，故C錯誤；
D．對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，分子間作用力較強，沸點較高，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識以及氫鍵等問題，為高考常見題型，側(cè)重雙基的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為 
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；
③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1
C．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）元素周期表中共有7個周期．
畫出下列各微粒的結構示意圖：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子；
（3）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子；
（4）與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：乙炔和1，3-丁二烯的反應為：，請回答下列問題．
（1）如果要合成，所用的原料可以是AD
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔               B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔            D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
（2）順丁橡膠是以1，3-丁二烯為原料，在催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應，該反應的化學方程式為nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫條件下，在醋酸鈉稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)中①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體醋酸鈉⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　�。�
A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為；
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20moL；
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸后過濾；
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．濾液深藍色含有銅氨絡離子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為41.1g；
（6）將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液與NO2能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應．
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是稀硝酸、水、濃硝酸；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時間后在陰陽兩極共產(chǎn)生氣體112mL．若食鹽水體積不變，此時溶液的pH=12．

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