4．（1）元素周期表中共有7個周期．
畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子；
（3）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子；
（4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子．

分析 （1）元素周期表共有7個周期；
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子是碳；
（3）L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子原子序數(shù)為16，是硫元素；
（4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子是氧離子．

解答 解：（1）元素周期表共有7個周期，故答案為：7；
（2）碳原子是6號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層4個電子，碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子為硫原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；
（4）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：．

點評 本題綜合考查元素周期表以及原子結(jié)構(gòu)知識，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機含氧酸，其酸性強弱順序正確的是（　�。�
A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸
C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
D．原子晶體中，構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．同學(xué)們都坐過出租車吧，當(dāng)你從車后備箱中取出行李時，看見后備箱中有一個鋼瓶嗎？關(guān)閉后備箱時，在汽車尾部還貼有一個標(biāo)識，結(jié)合我們所學(xué)的知識，回答下列問題：
（1）走上街頭我們發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”標(biāo)志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．    推廣這一改革的主要目的是C
A．延長發(fā)動機的壽命              B．促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
C．減少大氣污染                  D．節(jié)約能
（2）有兩種烴的結(jié)構(gòu)與上述出租車所用氣體的結(jié)構(gòu)相似，試寫出其名稱．

（3）乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6g，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CH（CH3）CHO，試回答下列問題
（1）該有機物中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，醛基
（2）該有機物能（填“能”或“不能”下同）使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）檢驗該有機物中含氧官能團(tuán)的試劑的名稱是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
（4）在催化劑作用下，1mol該有機物最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．式量相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)
B．分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體
C．含有雙鍵的物質(zhì)一定是烯烴
D．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各選項中，表述均正確且具有因果關(guān)系的是（　　）
ACl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用
B液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)金屬鈉具有強還原性
CNH3易液化NH3分子與水分子間形成氫鍵
D對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA=1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC=1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7.6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產(chǎn)品中含有鐵元素雜質(zhì)．方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且得到的產(chǎn)品純度高．

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