Question

I.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為                                  。

H₂C₂O₄的電離方程式為                                                         

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）。

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱)	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10 mol/L  KMnO4溶液	褪色 時(shí)間
1	750C	一	一	1mL	100s
2	750C	10滴	一	1mL	40s
3	750C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                          

II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸。

 (1) 欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問(wèn)題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來(lái),用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2－計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。（只列式不計(jì)算，已知：C₂O₄^2－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol^-1）

③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小組通過(guò)測(cè)定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                               

（2）該實(shí)驗(yàn)除保證氣密性良好外，還需注意：                     ，                                              

（3）該小組同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同，通過(guò)測(cè)定                                         來(lái)證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對(duì)反應(yīng)速度率的影響實(shí)驗(yàn)選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式

為                                                     

Answer 1

I. （1）5H₂C₂O₄＋2MnO₄^-＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

（2）隨著草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的進(jìn)行，生成了Mn²⁺, Mn²⁺作為該反應(yīng)的催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

Ⅱ（1）② 

③菠菜中還含有其他還原性物質(zhì)，能與KMnO₄反應(yīng)  ）