已知NaCI的摩爾質(zhì)量為58。5g．mol-1，食鹽晶體的密度為pg．Cm-3，如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞，若圖中N與最鄰近的CI-的核間距離為a cm,那么：

（1）阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

                                             。

（2）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子數(shù)與總原子數(shù)和比值為                           。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g?mol-1，其晶體密度為d g?cm-3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體． NiO（氧化鎳〕晶體的結(jié)構(gòu)與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g．mol-1）．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Nio970，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?懷柔區(qū)模擬）有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)名稱(chēng)
羧基
羧基
；①的反應(yīng)類(lèi)型
取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）
取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

（2）③的化學(xué)方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為
C10H10O2
C10H10O2

（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下：
①能發(fā)生加聚反應(yīng)  ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一取代物只有兩種 ③遇FeCl3顯紫色
F與溴水反應(yīng)的方程式

B與NaOH反應(yīng)的方程式

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫(xiě)出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

⑴中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。

⑵天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案