Question

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． 1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液：H⁺、S^2-、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
• D． 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：K⁺、Na⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．鐵離子在溶液中發(fā)生水解，溶液為酸性；
B．氫離子與硫離子發(fā)生反應(yīng)，鐵離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe³⁺在溶液中部分水解，溶液不可能為中性，故A錯誤；
B．H⁺和Fe³⁺與S^2-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=12的溶液為堿性溶液，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．