6．下列實驗操作一定要用到玻璃棒的是（　�。�
①過濾　
②蒸發(fā)　
③一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制．
A．①②③B．只有①C．只有①②D．只有①③

分析 過濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)利用玻璃棒攪拌，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒，以此來解答．

解答 解：①過濾，使用玻璃棒引流；　
②蒸發(fā)，使用玻璃棒攪拌；　
③一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，需要玻璃棒轉(zhuǎn)移液體，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴重事故，由核反應(yīng)堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和羅${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的關(guān)注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．82B．55C．137D．192

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．

請回答下列問題．
（1）實驗儀器a的名稱是鐵架臺．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．；用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置為B（填字母序號）
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置B（填字母序號）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到帶火星的木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
（6）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列填空（填序號）：①Cu    ②蔗糖    ③氨氣    ④KCl固體    ⑤KNO3溶液
上述物質(zhì)中（1）可以導(dǎo)電的是①⑤
（2）屬于電解質(zhì)的是④
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法        B．過濾法  C．結(jié)晶法       D．分液法    E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物B．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.6℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．NaCl（飽和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Fe$→_{點燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請按要求完成下列各小題：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kj•mol-1abcde
計算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示）．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL與P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va：Vb=15：2．
（4）在25℃時，將cmol•L-1的醋酸溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（數(shù)據(jù)順序以打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請用序號填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值   

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