【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)打開K2,合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)打開K1,合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、BE、F電極周圍能變紅的是_____,原因是____________。

【答案】O2+2H2O+4e-=4OH- 溶液中產(chǎn)生白色沉淀,隨即變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色 2Cl-2e-=Cl2 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極,試紙變藍(lán),證明是氯氣; A、E 因?yàn)?/span>A極氧氣放電產(chǎn)生氫氧根,E極上水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子,均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性

【解析】

當(dāng)打開K2,閉合K1時(shí),鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極為鐵,石墨作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,當(dāng)打開K1,閉臺(tái)K2時(shí),鐵片、石墨和NaCl溶液,構(gòu)成電解池,說(shuō)明作陽(yáng)極,鐵作陰極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣。

(1)打開K2,閉合K1后,構(gòu)成原電池,B是鐵片,作負(fù)極,A是正極,由于溶液是氯化鈉溶液,因此相當(dāng)于鐵的吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。鐵失去電子生成亞鐵離子,然后結(jié)合OH-生成Fe(OH)2沉淀,最終被氧化生成氫氧化鐵沉淀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生白色沉淀,隨即變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,故本題答案為: O2+2H2O+4e-=4OH-;溶液中產(chǎn)生白色沉淀,隨即變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色;

(2)打開K1,閉合K2,裝置是電解池,F是陽(yáng)極,E是陰極,陽(yáng)極氯離子放電,生成氯氣,電極反應(yīng)式為:2Cl-2e-=Cl2,可利用氯氣的氧化性來(lái)檢驗(yàn),即生成了碘單質(zhì),用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極,試紙變藍(lán),證明是氯氣,故本題答案為:2Cl-2e-=Cl2;用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極,試紙變藍(lán),證明是氯氣;

(3)(1)、(2)分析可知,OH-AE兩極出現(xiàn),酚酞遇OH-變紅,所以溶液變紅,故本題答案為:A、E;因?yàn)?/span>A極氧氣放電產(chǎn)生氫氧根,E極上水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子,均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了約翰古迪納夫等三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池的總反應(yīng)為:NiOOH+MHM+Ni(OH)2M為儲(chǔ)氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是(

A.鋰離子電池充電時(shí)Li+向陰極遷移

B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

C.鎳氫電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的HM還原

D.鋰離子電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式:Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 的說(shuō)法正確的是( )

A. 一氯代物數(shù)目均有6

B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知無(wú)水FeCl3能與氯苯反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備無(wú)水FeCl2并檢測(cè)FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知:C6H5Cl、C6H4Cl2沸點(diǎn)依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置(加熱和加持儀器省略)

(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____

(2)導(dǎo)管a的作用是_____;反應(yīng)前通入N2的作用是_____;

(3)錐形瓶的作用是_____;該裝置的不足之處為_____

(4)反應(yīng)結(jié)束后,回收過(guò)量氯苯的操作方法名稱是_____

32.500g無(wú)水FeCl3與過(guò)量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶?jī)?nèi)溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示劑后,用0.4000mol/LNaOH溶液滴定,重復(fù)三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____

(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化量占總量的百分率)為_____%。

若制備反應(yīng)后未通入足量N2,測(cè)定結(jié)果會(huì)_____(選項(xiàng):偏高、偏低或不影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)水電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為AB兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.若用導(dǎo)線連接a、c,a為負(fù)極,該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接ac,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接bc, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備,工業(yè)生成F的一種路線圖如下(其中HFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)):

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是 ___,E中的官能團(tuán)是名稱是____。

(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___,F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。

(4)ENaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種,寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③遇到FeCl3溶液不顯色

1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)最多可得到1molH2

(6)2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( ),寫出合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑自選)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是()

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol

C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

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