【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________
(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________
(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________
【答案】 2mol/L 4.48L
【解析】
(1)氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量,結(jié)合反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量,再利用c=計(jì)算;
(3)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量,結(jié)合反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O計(jì)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量,再利用V=nVm計(jì)算。
(1)該反應(yīng)中,硝酸得電子作氧化劑,銅失電子作還原劑,銅對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸銅是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)中銅失去電子數(shù)=3×(2-0)=6,硝酸得電子數(shù)=2×(5-2)=6,所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
(2) 19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu~8HNO3,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol,則硝酸的濃度===2mol/L;
(3)19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu~2NO,則產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則NO標(biāo)況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。
(1)打開(kāi)K2,合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)打開(kāi)K1,合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。
(3)若往U形管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____,原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮是重要的非金屬元素,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下:6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(s)+6O2(g) △H=+669.62 kJmol-1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,若改變下列條件,CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6
c.加入催化劑 d.適當(dāng)升高溫度
(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g),由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5) /(molL﹣1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計(jì)算在0~2min時(shí)段,化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) =________molL-1min-1。
(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為_________(填化學(xué)式);A電極的電極反應(yīng)式為_______________________,一段時(shí)間后,若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖
①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________________;
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>____________;a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(2)C中官能團(tuán)是________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是________。
(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。
(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。Q:____;中間產(chǎn)物1:________;中間產(chǎn)物2:____;中間產(chǎn)物3:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 單質(zhì)為密度最小的氣體 |
B | 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0 |
D | 可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
E | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 |
F | 單質(zhì)F為淡黃色固體 |
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素D和E組成,寫出一種甲的用途:_______________,
書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:_______________。
(3)化合物乙由元素D和F組成,氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________;衔镆业奈:_______________________。(寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示,下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )
A. H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
B. H2O2為非極性分子
C. H2O2中氧原子為sp3雜化
D. H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158 ℃,可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,每次只改變一種條件(X),其它條件不變,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.X為溫度時(shí),的變化趨勢(shì)為曲線N
B.X為壓強(qiáng)時(shí),的變化趨勢(shì)為曲線M
C.X為投料比時(shí),的變化趨勢(shì)為曲線N
D.某條件下,若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L,= 25%,則K=3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(不定項(xiàng)選擇);
A.容器內(nèi)CO濃度不變 B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度
C.v逆(NO)=2v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。
(1)A與水反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)若B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)200℃時(shí),11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。
(4)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:____。
(5)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,則下列說(shuō)法正確的是_________。
A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化
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