Question

下列變化的比較, 不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱: HClO₄ > H2SO₄ > H3PO₄ >H4SiO₄ 

B．原子半徑大小: Na > S > O

C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH     

D．還原性強(qiáng)弱: F^－ > Cl^－ > I^－

 

Answer 1

D

解析:考查元素周期律的應(yīng)用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。非金屬性是F＞Cl＞I，所以還原性是F^－＜ Cl^－＜ I^－，即選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。