在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl2的濃度（　　）
A、增大B、減小
C、不變D、無法判斷
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在一固定容積的容器達中，到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達到平衡后，相當于壓縮容器的體積，各組分濃度都變大，由此分析解答．
解答： 解：在一固定容積的容器達中，到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達到平衡后，相當于壓縮容器的體積，平衡逆向移動，但各組分濃度都變大，故選：A．
點評：本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為
 
．
（3）B裝置的名稱是
 
；E裝置的作用是
 
．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是
 
．
（5）裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）如圖是某學(xué)校林老師制備NH3并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）．
（3）如何判斷圖1中燒瓶己收滿NH3
 
．
（4）圖2中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
；它說明了NH3
 
．
（Ⅱ）如圖3所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)．
（5）寫出NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（7）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中某試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如圖所示部分：
取該試劑瓶中的試劑M，通過燃燒實驗測得0.1mol該物質(zhì)完全燃燒只得到39.6g CO2和 9g H2O．
（1）通過計算可知該有機物M的分子式為
 
．
（2）通過進一步實驗獲得如下信息：
①M能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；
②0.1mol M與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）；
③M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成含兩個六元環(huán)的酯類；
④M能發(fā)生消去反應(yīng)．則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成酯的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型為
 
．
②寫出C→M的第①步的化學(xué)化學(xué)方程式
 
．
③已知N為M的同分異構(gòu)體，N具有如下特征：
a．屬于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol；
c．苯環(huán)上的H，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰．
d．與FeCl3溶液作用，顏色呈現(xiàn)為紫色．
則N的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置．
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
 
．
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
 
．
（4）某同學(xué)取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是
 
；反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是
 
相同條件）．（以上兩空用序號排序回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于離子濃度的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　�。�
A、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C、室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，離子濃度可能的關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　�。�
A、
測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實驗
C、
驗證NH3易溶于水
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
1）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1　 ③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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同步練習(xí)冊答案