下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO
 
-
2
+H2O   ②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）為A、C、
 
、
 
、
 
．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是
 
．
（3）在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②裝置E的作用是
 
．
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是
 
．
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類標準不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標準：是否在水溶液中進行）
B、分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質(zhì)粒子的大�。�
C、化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）
D、化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、C的體積分數(shù)
C、混合氣體的密度
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯 （）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D 
H2O
H2SO4
J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以銀鏡反應(yīng)．
（6）X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的F共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物Q只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氫氧化鈉完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以測定Q的相對分子質(zhì)量不大于150．各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）A-F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是
 
（用字母填寫）．
（4）寫出一種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ②能發(fā)生水解反應(yīng)   ③結(jié)構(gòu)中無和環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）寫出一定條件下F生成高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．
（6）丙酮酸 是E的最簡單的同系物．
試以丙酮酸為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）
 
．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2 
Br2
BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前
 
，
打開活塞a之后
 
．
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請在圖2把導(dǎo)管補充完整．

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）．你認為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），若不能，請在D裝置的基礎(chǔ)上進行改進，寫出最簡單的改進方法
 
（若能，此空不填）．
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質(zhì)的量．你認為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl2的濃度（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、無法判斷

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同步練習(xí)冊答案