【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)鋅片做電池的__________極（填“正或負(fù)”），發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

(2)銅片的現(xiàn)象是__________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極反應(yīng)式為：__________。

(4)若將電極換成鐵片和銅片，則負(fù)極是__________（填“鐵片或銅片”）

【答案】負(fù) Zn－2e-=Zn2+ 有氣泡冒出 2H+＋2e-=H2↑ Cu2+＋2e-=Cu 鐵片

【解析】

兩個活動性不同的電極，用導(dǎo)線連接后與電解質(zhì)溶液接觸，電流計指針偏轉(zhuǎn)，則說明有電流產(chǎn)生，從而表明形成原電池。在原電池中，相對活潑的金屬電極為負(fù)極，相對不活潑的金屬電極或石墨電極為正極。在負(fù)極，負(fù)極材料失電子；在正極，溶液中的陽離子在在電極上得電子。

(1)鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鋅片做電池的負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn－2e-=Zn2+。答案為：負(fù)；Zn－2e-=Zn2+；

(2)銅片為正極，溶液中的H+獲得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H+＋2e-=H2↑。答案為：有氣泡冒出；2H+＋2e-=H2↑；

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極為Cu2+獲得電子生成Cu，反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-=Cu。答案為：Cu2+＋2e-=Cu；

(4)若將電極換成鐵片和銅片，則由于鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以負(fù)極是鐵片。答案為：鐵片。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡

常數(shù)(Ka)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．

(2)25℃時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是___。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

C．②點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證之___。

(5)長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6�。�2

＋5�。�3

－2

＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B.t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度

C.t2～t3，反應(yīng)已停止D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

（1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點）

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol CO2

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是( )

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關(guān)系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2含量偏高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也會對人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時，其中pH變化最大的是__（填字母編號）。

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaAlO2

D．CH3COONa

E．NaOH

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測得在不同溫度下，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

300

500

700

K

3.00

3.47

4.40

上述反應(yīng)中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問題：

①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為__________。

②經(jīng)測定，若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時可產(chǎn)生O2_____kg。

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