14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電流由乙電極經(jīng)導(dǎo)線流向甲電極
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O
D．b口通入空氣，c口通入甲醇

分析 由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知甲為燃料電池的負(fù)極，乙為燃料電池的正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此解答．

解答 解：A．甲醇-空氣燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．電流由正極乙電極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極甲電極，故B正確；
C．負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故C錯(cuò)誤；
D．圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲醇燃料電池，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3
B．2 mol SO2和1mol O2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列酸溶液的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．H2SO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯塑料可用來(lái)制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B．煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C．從牛奶中提取酪素，可用來(lái)制造食品和塑料
D．向海水中通入氯氣，并通過(guò)加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子成為Na+（離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是（　　）
A．T2＞T1B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．保護(hù)生態(tài)環(huán)境、治理環(huán)境污染是當(dāng)前全世界最熱門(mén)的課題．
（1）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間變化曲線如圖1．

①T2溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol/（L•min），T1時(shí)化學(xué)平衡常效K=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：
　　　　　　　時(shí)間（Min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是B（填字母代號(hào)）．
A．加入一定量的活性炭         B．適當(dāng)縮小容器的體積       C．降低溫度
②若50min后降低溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為1：l：l，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工業(yè)上處理含氮廢水采用如圖2電解法將NO3-轉(zhuǎn)化為N2，25℃時(shí)，除去2L廢水中的124mg NO3-后，廢水的pH=11．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有（　　）種．
A．9B．10C．11D．12

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