1．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要途徑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5kJ•mol-1．

分析 ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變．

解答 解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），根據(jù)蓋斯定律得到反應(yīng)的焓變=+489.0kJ•mol-1-3×（+172.5kJ•mol-1）=-28.5kJ•mol-1．
即a=-28.5，
故答案為：-28.5．

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握蓋斯定律的含義和計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為20500kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
 容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
 C（s） H2O（g） H2（g）
 甲 2 T1 2 4 3.2 2.5
 乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是通入H2O，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．容量瓶e．錐形瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①用濾紙稱量氫氧化鈉偏低；
②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏高；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．室溫下，NH3•H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是H2O2，所需儀器裝置是I、IV、V（從圖中選擇必要裝置，填寫編號）．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在下列反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和還原性．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，當(dāng)有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，該反應(yīng)△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通過計算判斷該反應(yīng)的能否自發(fā)發(fā)生？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是BC．
反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4．每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s）．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)為25%，
③達(dá)到平衡后，恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，此時有關(guān)反應(yīng)的V（正）、V（逆）速率的說法正確的是BC
A．都增大    B．都減小   C．V（正）＜V（逆）

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