對于反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　�。�

　

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：1


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算．

解答：

解：反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NaClO中Cl元素化合價由+1價→0價，HCl中Cl元素化合價由﹣1價→0價，化合價都變化1價，則被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是1；1，

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等、化合價升降總數(shù)相等的特點(diǎn)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)（X）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

　 A． 4 s時容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L

　 B． 830℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

　 C． 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

　 D． 1200℃時反應(yīng)R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

①

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg＞C

③

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

④

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4+

　

A．

③④

B．

②④

C．

①②

D．

全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列幾個反應(yīng)（未配平）：

①A+O2→C�、贑+H2O→A+B ③D+O2→A+H2O ④A+C+NaOH→E+H2O寫出上述五種化合物的分子式：

A是　　，B是　　，C是　　，D是　　，E是　

（2）某同學(xué)寫出下面四個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）：

A．NO+HNO3→N2O3+H2O

B．NH3+NO→HNO2+H2O

C．N2O4+H2O→HNO3+HNO2　

D．NH3+HNO2→N2+H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是　　 （填字母編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將乙酸（其中的氧都18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分反應(yīng)．下敘述不正確的是（　�。�

　

A．

生成是水分子中含有18O

　

B．

生成的乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88

　

C．

生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90

　

D．

此反應(yīng)是有限度的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5﹣）之間為離子鍵

　

B．

1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

　

C．

分子中存在π鍵

　

D．

Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的原電池裝置

（1）金屬Zn組成的電極是　　極，發(fā)生　反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為　　；

（2）金屬Cu電極反應(yīng)方程式為　．

（3）當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少　g，銅片表面析出氫氣　　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣50min之間，pH=2和pH=7 時R的降解百分率相等

    B． 溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

    C． R的起始濃度越小，降解速率越大

    D． 在 20﹣25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面

　

B．

除去乙烷中的乙烯是將混氣通入酸性KMnO4溶液中

　

C．

若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們可能是同系物

　

D．

某烷烴的命名為3，4，4一三甲基己烷

　

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