Question

已知H₂X為二元弱酸，25℃時，用Na₂X溶液溶液吸收H₂X，且最終吸收H₂X的量小于原溶液中Na₂X的物質(zhì)的量，其吸收液pH的隨

n(HX-)

n(X2-)

變化的關系如圖所示，以下離子濃度關系的判斷正確的是（　�。�

• A、NaHX溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂X溶液中c（Na⁺）＞c（X^2-）＞c（HX^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、當吸收液呈中性時c（Na⁺）＞c（X^2-）＞c（HX^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、當吸收液呈中性時c（Na⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)圖象可知，隨著HX^-的濃度的增大，溶液酸性增強，說明NaHX溶液顯示酸性；
B．Na₂X溶液中，由于氫氧根離子來自X^2-的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HX^-）；
C．當溶液為中性時，c（OH^-）=c（H⁺）；
D．當溶液為中性時，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度關系．

解答： 解：A．根據(jù)圖象中吸收液的pH隨

n(HX-)

n(X2-)

變化的關系可知，隨著HX^-的濃度的增大，溶液酸性增強，說明NaHX溶液顯示酸性，即：c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．Na₂X溶液中，X^2-在溶液中水解程度較小，則c（X^2-）＞c（HX^-），由于氫氧根離子來自X^2-的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HX^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（X^2-）＞c（OH^-）＞c（HX^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．當吸收液呈中性時，氫離子與氫氧根離子濃度相等，即：c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．吸收液呈中性時，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+c（OH^-）+2c（X^2-）可知，c（Na⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其應用方法為解答關鍵，要求學生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�