Question

【題目】天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時(shí)進(jìn)行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機(jī)制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時(shí)，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時(shí)，電子的流向?yàn)?/span>a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池放電總反應(yīng)Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放電時(shí)，Zn失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)，MnO2得電子，作正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

A. 放電時(shí)，Zn失電子，作負(fù)極，充電時(shí)，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)，A正確；

B. 放電時(shí)，負(fù)極消耗OH-，K+通過陽離子交換膜d向左移動，正極消耗H+，通過陰離子交換膜c向右移動，B正確；

C. 放電時(shí)，MnO2得電子，作正極，正極電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O，C正確；

D. 充電時(shí)，電子不能通過電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：D。