【題目】下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填寫(xiě)下列空白:
(1)B中盛有一定量的______________,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_________,
A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E_______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),目的是______________________________________________________________________________。
(3)A反應(yīng)一段時(shí)間后將活塞E_______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),目的是____________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,Fe(OH)2被氧化。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子,則參加反應(yīng)的氧氣的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】NaOH溶液 鐵屑 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 打開(kāi) 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣 關(guān)閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應(yīng) 0.224
【解析】
制取Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止氧氣的氧化,預(yù)先排除裝置中的空氣,結(jié)合所給裝置及藥品,制取Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;而通過(guò)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產(chǎn)生的氫氣來(lái)排除裝置中的空氣;
(1)檢驗(yàn)裝置氣密性后,在A燒瓶中放入鐵屑,分液漏斗中裝有稀硫酸,B中盛放NaOH溶液;
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi),打開(kāi)分液漏斗的活塞,產(chǎn)生氫氣,讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣;
(3)A反應(yīng)一段時(shí)間后將活塞E關(guān)閉,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,把A中FeSO4溶液壓入B中反應(yīng),與其中的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,Fe(OH)2被氧化,沉淀顏色由白迅速置換為灰綠色,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,完成實(shí)驗(yàn)。由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知,當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子,則參加反應(yīng)的氧氣為0.01mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒熱是指在25℃,101kPa,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
則下列說(shuō)法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略,在電池中同時(shí)進(jìn)行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲(chǔ)能機(jī)制,其工作原理如圖,電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.充電時(shí),Zn電極區(qū)為陰極區(qū)
B.c為陰離子交換膜,d為陽(yáng)離子交換膜
C.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O
D.充電時(shí),電子的流向?yàn)?/span>a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。
(2)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是___kJ;
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____;
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義,已知:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=___kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是
A. 隨著反應(yīng)進(jìn)行,左燒杯中鹽溶液濃度上升,右燒杯中酸溶液濃度下降
B. 鹽橋的作用是讓電子通過(guò),以構(gòu)成閉合回路
C. 隨著反應(yīng)進(jìn)行,右燒杯中溶液pH變小
D. 總反應(yīng)為:2H++ Zn ="==" H2↑+ Zn2+△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應(yīng),計(jì)算:
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)______?
(3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中不正確的是( )
A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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