20．工業(yè)上，通常采用電解法處理酸性廢水中的Cr2O72-，裝置示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
C．除去Cr2O72-的反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．隨著電解的進(jìn)行，石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小

分析 由圖可知，F(xiàn)e與電源正極相連，則Fe作陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，石墨為陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，且處理酸性廢水中的Cr2O72-，發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．石墨與電源負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe作陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，處理廢水，故C正確；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確電極、電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯
B．只用新制氫氧化銅懸濁液（可以加熱）可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來(lái)
C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來(lái)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是（　�。�
A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱
B．淀粉溶液中加入碘酒
C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱
D．雞蛋清中加入濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由H2、CH4、CO組成的混合物的混合氣體a mL，完全燃燒時(shí)消耗相同條件下O2的體積也為a mL，則原混合氣中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{3}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會(huì)失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鈉保存在廣口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處C．氫氧化鈉溶液保存在無(wú)色試劑瓶中并蓋好玻璃塞D．硫酸亞鐵溶液存放在細(xì)口瓶中并加少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．SO2是一種大氣污染物，下列有關(guān)SO2的說法表示的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中最終能生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-=HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D．木炭和濃硫酸共熱可生成SO2：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于50mL0.1mol•L-1硫酸鋁溶液，下列說法正確的是（　　）
A．與150mL0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中的c（SO42-）相同
B．向該溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，最終沉淀全部溶解
C．若用鋁片或氧化鋁分別與稀硫酸反應(yīng)得到該溶液，則消耗的硫酸的物質(zhì)的量相同
D．若向該溶液中分別逐滴加入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2），其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5．
（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于離子晶體．前者熔點(diǎn)較高的原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH4）2（THF）3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

①與Mn2+形成配位鍵的原子為O（填元素符號(hào)）．
②BH4-的空間構(gòu)型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp3．
③寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：CH4（SiH4或NH4+）．
（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②Mn在晶體中的堆積方式為面心立方最密（填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密“） 堆積．
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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