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5.實驗室化學藥品保存不當會失效,下列藥品保存方法不當的是( 。
A.鈉保存在廣口瓶中并加煤油液封
B.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處
C.氫氧化鈉溶液保存在無色試劑瓶中并蓋好玻璃塞
D.硫酸亞鐵溶液存放在細口瓶中并加少量鐵粉

分析 A.鈉化學性質比較活潑,能夠與水發(fā)生反應,不能保存在水中;
B.氯水中氯氣和水反應生成的次氯酸見光分解;
C.玻璃中二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硅酸鈉是一種礦物膠;
D.硫酸亞鐵溶液易被氧化,溶液在細口瓶,加入鐵粉防止被還原.

解答 解:A.鈉性質活潑,需要隔絕空氣密封保存,鈉能夠與水反應,不能保存在水中;由于鈉密度大于煤油和石蠟,所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中,故A正確;
B.氯水中氯氣和水反應生成的次氯酸見光分解,新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處,故B正確;
C.玻璃中二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硅酸鈉是一種礦物膠,瓶口和瓶塞粘結不能打開,應是橡膠塞,故C錯誤;
D.硫酸亞鐵溶液存放在細口瓶中并加少量鐵粉防止被空氣則氧氣氧化,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了化學試劑的保存方法判斷,題目難度不大,注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法,試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列反應中,屬于取代反應的是( 。
A.CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
B.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D.2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反應生成,該羧酸的分子式為( 。
A.C14H10O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H18O5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列四個數據都表示合成氨的反應速率,N2+3H2?2NH3,其中代表同一條件下的反應速率的是( 。
①v(N2)=0.03mol•L-1•min-1②v(NH3)=0.06mol•L-1•min-1
③v(H2)=0.045mol•L-1•min-1④v(H2)=0.135mol•L-1•min-1
A.①②B.①③C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.工業(yè)上,通常采用電解法處理酸性廢水中的Cr2O72-,裝置示意圖如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.石墨極上發(fā)生氧化反應
B.陽極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
C.除去Cr2O72-的反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D.隨著電解的進行,石墨極附近電解質溶液的pH會減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列可以說明鈉的金屬活動性比鋁強的是(  )
A.切開金屬鈉,鈉表面的銀白色逐漸退去;打磨鋁箔,鋁箔表面很快生成新的氧化膜
B.相同條件下分別與足量鹽酸反應時,1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-
C.鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在
D.相同條件下分別與足量鹽酸反應時,Na和鹽酸反應更快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關物質的性質和用途均正確且有因果關系的是( 。
選項性質用途
AFe3+有氧化性可用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
BSiO2有導電性可用SiO2制光導纖維
CNH3有還原性可用NH3制取NO
D濃HNO3有酸性可用鐵制容器盛放濃HNO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.無機化合物按照組成和性質可進行如下分類:
 
 酸 堿 鹽
 
實例
 
①HCl
②H2SO4
 
③NaOH
④Ba(OH)2
 
⑤Na2CO3
⑥Na2SO3或K2SO3
⑦SO2
(其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成)
(1)⑦能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸,⑦的化學式是SO2,它過量排放到空氣中會導致的環(huán)境問題是酸雨.
(2)上圖“…”可以代表的物質類別是氧化物.
(3)①與③在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-═H2O.
(4)②與⑥能發(fā)生復分解反應,則⑥的化學式是Na2SO3或K2SO3
(5)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應的條件是生成沉淀或氣體或水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.電解Na2SO3溶液,可再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨).下列說法正確的是( 。
A.電解過程中若消耗12.6gNa2SO3,則陰極區(qū)變化的質量為4.4g (假設該過程中所有液體進出口密閉)
B.b放電的電極反應式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C.電子由a經內電路流向b電極
D.圖中b極連接電源的正極,C 口流出的物質是亞硫酸

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