9．應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．砹（At）是第VIIA族元素，其氫化物的穆定性大于HCl
B．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析；
C．氨氣溶于水，其溶液顯堿性；
D．根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來比較金屬性，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故A錯(cuò)誤；
B．鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能夠在空氣中劇烈燃燒
B．都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比較小、熔點(diǎn)比較低的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源．
（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應(yīng)制得CO和H2，每獲得168L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
（2）化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：NH3（l）?NH2-+H+
①寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)生成B和氫氣的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體D，氣體D的體積4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③A的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
④B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（3）化合物E也可以作儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
E（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲(chǔ)氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實(shí)用化角度考慮，選擇A或E作儲(chǔ)氫材料哪個(gè)更合理？理由是E，E的儲(chǔ)氫量要比A多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子有5種不同能量的電子．
（2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為NH3，原因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵．
（3）NO3-離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2，NO3-離子有多種等電子體，請(qǐng)寫出一種CO32-（SO3、BF3等）．
（4）鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為，含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵、配位鍵，該配離子的配位數(shù)為6．
（5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖．晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有12個(gè)，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體．已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm，其密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．第一電離能關(guān)系：N＞ O；鈹＞ 硼．（填＞、＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol-1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由乙炔、苯、乙醛組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．44%B．54.22%C．39.12%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4

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