19．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨鹽中存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，H2O、CO2中只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl、MgCl2、Na2O中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；
C．Na2O中只存在離子鍵，CO2、H2O中只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．CaCl2中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4中只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，注意：氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵、氯化銨是全部由非金屬元素組成的離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．砹（At）是第VIIA族元素，其氫化物的穆定性大于HCl
B．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向蒸餾水中滴加濃硫酸的過(guò)程中，Kw保持不變
B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液一定呈中性
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D．廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．將過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．向NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）?N2O4 （g）（無(wú)色），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）減小，v（逆）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2mol H2O（g）時(shí)，放出的能量為（　　）
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能（KJ/mol）436496463
A．242KJB．442 KJC．484 KJD．448KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．酚酞是白色結(jié)晶，在空氣中穩(wěn)定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，酚酞可看作df（填序號(hào)）．
a．烯烴  b．芳香烴  c．醇類物質(zhì)  d．酚類物質(zhì)  e．羧酸類物質(zhì)  f．酯類物質(zhì)
（2）酚酞的分子式為C20H14O4．
（3）l個(gè)酚酞分子中含有1個(gè)飽和碳原子；1mol 酚酞可以與3mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用的酚酞溶液，其溶劑是乙醇（填“水”或“乙醇”或“四氯化碳”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行．在2s內(nèi)用NH3濃度的減少來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1，在2s時(shí)，H2O增加的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.8molB．1.2molC．0.9molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．

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