【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S:5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
【答案】D
【解析】
A.次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子,離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+,故A錯(cuò)誤;
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液,二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.n(NaOH)=1mol/L×0.05L=0.05mol,50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得,解得,所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2:1,離子方程式為5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于NA
B.25℃與60℃時(shí),水的pH相等
C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極,分別接觸表面皿上的試紙,接通電源,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.pH試紙變藍(lán)
B.KI﹣淀粉試紙變藍(lán)
C.通電時(shí),電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
D.電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中,充入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨著溫度升高,混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)的△H <0
B.在 060s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1
C.平衡時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240
D.T1℃時(shí)平衡后將溫度變?yōu)?/span>T2℃,測(cè)得c(N2O4)降低,則T1>T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水在25℃、100℃兩種溫度下的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系是:a=d<c<b
B.從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用溫度不變,在水中加入少量 Na2CO3固體的方法
C.從a點(diǎn)到d點(diǎn),可采用溫度不變,在水中加入少量 NaOH固體的方法
D.若處在b點(diǎn)所在溫度,將pH=2的稀H2SO4 (該溫度下H2SO4=2H++SO42-)與 pH= 10的NaOH溶液等積混合后,所得溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q,在4種不同條件下進(jìn)行,已知起始時(shí)I2與H2的物質(zhì)的量為0,反應(yīng)物HI的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在010 min內(nèi)平均速率v(HI)為_______mol·L-1·min-1。仔細(xì)分析上表數(shù)據(jù)可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)實(shí)驗(yàn)2中,HI的初始濃度c2 為_____mol·L-1.設(shè)平衡前實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v1,平衡前實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v3,則v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”),且 c3為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是( )
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.0.1 molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是
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