Question

【題目】反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4種不同條件下進(jìn)行，已知起始時(shí)I2與H2的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物HI的濃度（mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間（min)的變化情況如下表所示：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在010 min內(nèi)平均速率v(HI)為_______mol·L-1·min-1。仔細(xì)分析上表數(shù)據(jù)可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，HI的初始濃度c2 為_____mol·L-1.設(shè)平衡前實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v1，平衡前實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v3，則v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3為________mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.02 > 1.0或1 < 1.2

【解析】

（1）由表格可知，010 min內(nèi)；由實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4對(duì)比可知，溫度升高，HI的轉(zhuǎn)化量升高，即平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，

故答案為：0.02；>；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后HI的物質(zhì)的量濃度相同，且H2、I2起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中HI的起始濃度相同為1.0molL-1 ；實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v3>v1；實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溫度相同，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)α(HI)=50%，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2互為等效平衡，因此實(shí)驗(yàn)3的α(HI)=50%，故c3= =1.2mol/L，

故答案為：1.0或1；<；1.2。