【題目】反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q,在4種不同條件下進(jìn)行,已知起始時(shí)I2與H2的物質(zhì)的量為0,反應(yīng)物HI的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在010 min內(nèi)平均速率v(HI)為_______mol·L-1·min-1。仔細(xì)分析上表數(shù)據(jù)可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)實(shí)驗(yàn)2中,HI的初始濃度c2 為_____mol·L-1.設(shè)平衡前實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v1,平衡前實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v3,則v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”),且 c3為________mol·L-1。
【答案】0.02 > 1.0或1 < 1.2
【解析】
(1)由表格可知,010 min內(nèi);由實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4對(duì)比可知,溫度升高,HI的轉(zhuǎn)化量升高,即平衡正向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),
故答案為:0.02;>;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析,溫度相同,達(dá)平衡后HI的物質(zhì)的量濃度相同,且H2、I2起始濃度為0,所以兩組實(shí)驗(yàn)中HI的起始濃度相同為1.0molL-1 ;實(shí)驗(yàn)1、3比較,溫度相同,10min-20min時(shí),實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的,所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的,即v3>v1;實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溫度相同,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)α(HI)=50%,實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2互為等效平衡,因此實(shí)驗(yàn)3的α(HI)=50%,故c3= =1.2mol/L,
故答案為:1.0或1;<;1.2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制。
實(shí)驗(yàn)一:碘含量的測(cè)定
取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I﹣) 變化,用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)二:碘的制取
另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:
已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱______.
(2)根據(jù)表中曲線可知:此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為______.
(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______.
(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是______
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_______(選填編號(hào))
A.電子天平 B.量筒 C.容量瓶 D.膠頭滴管
(2)步驟II中通過加入KMnO4氧化,并用ZnO調(diào)節(jié)pH,可以除去含鐵雜質(zhì).檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________.調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________.
(3)步驟III中加入Zn粉的作用是:①________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH.
(4)步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀,但溫度不宜過高,其原因可能是________.
(5)步驟V在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行,已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5(OH)6(CO3)2,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.判斷已分解完全的操作是________.
(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度:
①取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL.
假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則所得活性氧化鋅的純度為_______.若在滴定時(shí),實(shí)際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴),則本次滴定的相對(duì)誤差為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S:5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:
每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)組別 | 溫度 | 稱取CuSO4質(zhì)量/g | B增重質(zhì)量/g | C增重質(zhì)量/g | E中收集到氣體/mL |
① | T1 | 0.640 | 0.320 | 0 | 0 |
② | T2 | 0.640 | 0 | 0.256 | V2 |
③ | T3 | 0.640 | 0.160 | Y3 | 22.4 |
④ | T4 | 0.640 | X4 | 0.192 | 33.6 |
(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是_______.
(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.
(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.
(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是( )
物質(zhì) | 溶解度( g/100g水) |
氯化鈉 | 36 |
硝酸鉀 | 32 |
硝酸鈉 | 87 |
氯化鉀 | 37 |
A.食鹽不溶解
B.食鹽溶解,無晶體析出
C.食鹽溶解,析出2 g硝酸鉀晶體
D.食鹽溶解,析出2 g氯化鉀晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為( 。
A.1:1B.1:2C.5:7D.7:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 分子式為:C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
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