2．有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）屬于同系物的是①②⑩（填序號，下同）
（2）官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是④⑤、③⑥．
（3）官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．

分析 （1）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，據(jù)此分析；
（2）官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是官能團(tuán)相同、但官能團(tuán)在碳鏈上所處的位置不同導(dǎo)致的異構(gòu)；
（3）由于官能團(tuán)的種類不同而導(dǎo)致的異構(gòu)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，①②⑩均為單烯烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物，故答案為：①②⑩；
（2）官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是官能團(tuán)相同、但官能團(tuán)在碳鏈上所處的位置不同導(dǎo)致的異構(gòu)，④⑤的官能團(tuán)均為碳碳三鍵且是由于碳碳三鍵在碳鏈上的位置不同導(dǎo)致的異構(gòu)，故互為位置異構(gòu)；③⑥的官能團(tuán)均為-OH且是由于-OH在碳鏈上的位置不同導(dǎo)致的異構(gòu)，故互為位置異構(gòu)，故答案為：④⑤、③⑥；
（3）由于官能團(tuán)的種類不同而導(dǎo)致的異構(gòu)，③⑥⑦的分子式均為C4H10O，且官能團(tuán)不同，故是由于官能團(tuán)不同而導(dǎo)致的官能團(tuán)異構(gòu)；④⑨（或⑤⑨）的分子式均為C4H6，但官能團(tuán)不同，故也是由于官能團(tuán)不同而導(dǎo)致的異構(gòu)，故答案為：③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)化學(xué)中的同系物的概念和同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C．0.1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，但沉淀原理不同
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．淀粉水解實(shí)驗(yàn)：淀粉溶液中加入稀硫酸加熱水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱后有紅色沉淀．結(jié)論：淀粉已水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Cu2+、NO3-、OH-D．H+、NH4+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1100℃時(shí)，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镾＞O＞H，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式，其電子的自旋方向共有2種．
（2）該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示），寫出Na2O的電子式，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O＞Na2S．
（3）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變       D．各氣體的濃度相等
（5）若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V（H2）=27.7.2×10-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．還原性Cl-＞Fe2+B．熔點(diǎn)Al2O3＞Al
C．穩(wěn)定性Fe（OH）2＞Fe（OH）3D．堿性Al（OH）3＞NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓          CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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