【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．根據(jù)壓強與時間關系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；
D．兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 故D正確；
故選C．
根據(jù)壓強與時間關系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該反應發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：________________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。

Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

B．足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為(　　)

A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，下列物質占體積最大的是（�。�

A. 64g H2O B. 6.02×1023個氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：；

（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

（1）下列有關生物質能的說法正確的是 。

a．生物質能本質上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質能

c．生物質“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃氣

（2）由生物質能可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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