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【題目】下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

B．足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1

【答案】A

【解析】本題主要考查反應熱的計算。A．9.6 g硫粉與11.2 g 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量，硫粉剩余，若56 g鐵粉與足量硫粉混合加熱生成硫化亞鐵時，放出95.6 kJ 熱量，故A正確。B．弱酸醋酸電離吸熱，所以稀醋酸足量與 0.1molL1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) △H>57.3 kJmol1，故B錯誤。C．水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=571.0 kJmol1，故C錯誤。D．C的燃燒熱對應生成CO2，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示（ ）
A.分子個數(shù)
B.物質的量
C.物質的質量
D.原子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
請回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕氣體生成，則A的原子結構示意圖為；反應④的化學方程式為： ．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質，反應②的離子方程式是： ， A與水蒸氣反應的化學方程式為： ．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，B常用作光導纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為 ， 反應①的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸，下列說法正確的是（ ）

A.a為正極，b為負極
B.負極反應式為2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
C.電子從b極向a極移動
D.生產過程中H+由b電極區(qū)通過質子膜向a電極區(qū)運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12）的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，易與水反應：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．對該反應下列說法正確的是（ ）
A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑
B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：3
C.每生成l mol SO2轉移4 mol電子
D.每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJmol﹣1 ， E2=376.2kJmol﹣1（E1、E2為反應的活化能）．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1（填“增大”、“減小”或“不變”）．該反應的熱化學方程式為 ．

（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的條件下發(fā)生水解反應：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據如下表所示：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問題：①該反應在330s～530s的平均反應速率為（只列算式，不做運算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉化率，可以采取的措施有 ． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣ ， 控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，該反應的離子方程式為 ， 其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作極，其電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示： ； C點表示： ；

E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應的熱化學方程式： ；

②若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

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