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【題目】下列說法正確的是

A. H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定

B. 干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同

C. N2和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞

【答案】C

【解析】A、沸點是物理性質，與分子間作用力有關，熱穩(wěn)定性是化學性質，與元素非金屬性有關，沸點與熱穩(wěn)定性沒有因果關系，A錯誤；B、干冰是分子晶體，冰熔化需克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤；C、N2的電子式為，CCl4電子式為，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水、CO2，既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵，故D錯誤。選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 隨著電子層數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大

B. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

C. 堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數的增大而降低

D. 堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的乙烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ）

A. 濃H2SO4，溴水 B. 溴水，濃H2SO4

C. 酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D. 濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D. 膠體粒子直徑在 1-100nm 之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解CuSO4溶液時，若要達到如下三個要求：①陽極質量減�。虎陉帢O質量增加；③電解質溶液中Cu2＋濃度不變。則選用的電極是( )
A.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
B.鐵作陽極，銅作陰極
C.石墨作陽極，鉑作陰極
D.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H2XO3，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學

式為（ ）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于工農業(yè)生產和日常生活中與化學有關的問題，下列認識不正確的是

A.含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

B.鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C.光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D.高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機

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