Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為 =3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×NAmol﹣1=3NA ， 故A正確；
B.24gMg的物質(zhì)的量為 =1mol，鎂原子失去2個電子變?yōu)殒V原子，故失去電子的數(shù)目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA ， 故B錯誤；
C.4℃時9mL水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為 =0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol．標(biāo)況下氮氣的物質(zhì)的量為 =0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，故C錯誤；
D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；
故選A．
A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，根據(jù)n= 計算氧原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算氧原子的數(shù)目；
B．根據(jù)n= 計算Mg的物質(zhì)的量，鎂原子失去2個電子變?yōu)殒V原子，故失去電子物質(zhì)的量為鎂原子的2倍，根據(jù)N=nNA計算失去電子的數(shù)目；
C．根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)n= 計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n= 計算氮氣的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目，計算各分子含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比．