Question

12．某原電池總反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　　）

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Cu	Fe
負極	Cu	Zn	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl2	H2SO4	AgNO3	CuCl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽．

解答 解：由電池反應式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽，
A、鋅應作負極，銅作正極，故A錯誤；
B、該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，電解質溶液不含可溶性的銅鹽，不符合條件，故B錯誤；
C、電解質不含銅離子的鹽溶液，故C錯誤；
D．該裝置中，鋅易失電子作負極，鐵作正極，電解質溶液為可溶性的銅鹽，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意根據方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極及電解質溶液．