Question

11．已知某元素的陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． $\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol
• B． $\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol
• C． （A-n+2）mol
• D． $\frac{m}{A}$（A-n+6）mol

Answer 1

分析 陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-n，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算mg該氧化物的物質(zhì)的量，一個氧化物分子中含有（A-n+8）個質(zhì)子，據(jù)此計算．

解答 解：陽離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-n，
該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，
m g 它的氧化物的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{（A+16）g/mol}$=$\frac{m}{A+16}$mol，
一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質(zhì)子，所以mg 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為=$\frac{m}{A+16}$mol×（A-n+8）=$\frac{m}{A+16}$×（A-n+8）mol，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算、原子構成，側(cè)重考查微粒數(shù)目計算，關鍵是理解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關系．