下列說法正確的是(    )
A．升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大
B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D．所有的放熱反應都是自發(fā)的
C

試題分析：正反應不一定是吸熱反應或放熱反應，所以升高溫度，化學平衡常數(shù)不一定增大，A不正確；溶液的導電性強弱只與溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù)的多少有關系，而與電解質(zhì)的強弱并無直接的聯(lián)系，B不正確；放熱反應不一定都是自發(fā)進行的，只有滿足△G＜0的反應產(chǎn)生自發(fā)進行的，D不正確，所以正確的答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題考查的知識點比較分散，但很基礎，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，特別是靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：
A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
D．若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如右下圖：
組分
物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52

上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
計算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：         。
其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為      。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____          ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　 　)
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑  
C．增加壓強             D．增加O2濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
(5) NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O2反應可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO2反應的熱化學方程式_______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應速率：v（B）=             
（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />
①寫出t2時改變的條件可能是：       （用文字表達）；
②t4時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強          B．減小壓強
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T1向T2變化時，V正> V逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min
（1）達到平衡時X的濃度為_________________
（2）化學方程式中的n值是_____________________；

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