Question

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g) △H<0。在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖；若在t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1

B．t1℃高于850℃

C．t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強

D．若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

Answer 1

B

試題分析：A、因圖中沒有CO₂的濃度變化曲線，所以只有通過CO 和H₂O濃度，通過三段式間接計算CO₂的變化濃度，即       CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)
起始濃度（mol/L）    0.2     0.3        0        0
轉化濃度（mol/L）    0.12    0.12      0.12     0.12
平衡濃度（mol/L）    0.08    0.18      0.12     0.12
4分鐘時濃度不變，達到平衡，則v(CO₂)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L^－1·min^－1，A不正確；
B、觀察右表數(shù)據(jù)，第3分鐘時達到平衡，說明達到平衡的時間縮短，速率更快，則溫度應該更高，所以B正確；
C、根據(jù)方程式計量數(shù)可知，該反應是體積不變的，即使增大壓強，平衡也不移動，而表中數(shù)據(jù)說明4～5分鐘時，CO和H₂O的濃度再增大，CO₂的濃度再減小，平衡應該是逆向移動，可能的原因是升高溫度，C不正確；
D、根據(jù)方程式可知，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝，850℃時K＝＝1。此時（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，即K＝2＞1。這說明平衡正向移動，則溫度降低，應低于850℃，D不正確，答案選B。