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向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中三種離子的物質的量之比為( �。�
A、2:5:4
B、1:2:2
C、2:2:1
D、9:2:4
考點:鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關計算
專題:圖示題
分析:根據圖象分析,A點時沉淀的量最大,所以沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂,從A點到B點,沉淀的質量減少,減少的量是氫氧化鋁,為0.2mol,沉淀不溶解的量是氫氧化鎂,物質的量是0.1mol,根據原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質的量;當沉淀的量最大時,根據過氧化鈉的物質的量計算生成氧氣的物質的量,根據氣體總的物質的量計算生成氨氣的物質的量,根據氮原子守恒從而計算銨根離子的物質的量.
解答: 解:由圖知,沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2mol Al(OH)3,即原溶液中含Mg2+0.1mol,含Al3+0.2mol,則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol.由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應時需Na2O20.5mol,而0.5molNa2O2與水反應生成1molNaOH和0.25molO2,由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.25molNH4+,所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol:0.25mol:0.2mol=2:5:4,
故選A.
點評:本題考查了煤、鋁離子的有關計算,難度較大,能正確分析圖片中各微粒之間的關系是解本題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,把pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是( �。�
A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于可逆反應:3A2(g)+B2(s)?4AB3(g)△H<0下列圖象中正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,下列實驗操作過程中不需要使用玻璃棒的是( �。�
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
B、從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C、用pH試紙測定某Na2CO3溶液的pH 值
D、配制75%酒精溶液100g

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科目:高中化學 來源: 題型:

分別含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2,得到的沉淀和通入CO2的關系正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

在101kPa時燃燒1t含FeS2質量分數為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2,放出4.98×106 kJ的熱量,表示上述反應的熱化學方程式正確的是( �。�
A、4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g);△H=+853.7kJ?mol-1
B、FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853.7kJ?mol-1
C、4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g);△H=+3414.8kJ?mol-1
D、FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-3414.8kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣.硫酸鈣又可與燃煤產生的CO2在一定條件下與NH3生成氮肥,從而有利于二氧化碳的回收利用,達到減少碳排放的目的.如圖為某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4而與相鄰的化肥廠聯合設計的制備(NH42SO4的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有
 

A.溫室效應  B.酸雨     C.粉塵污染         D.水體富營養(yǎng)化
(2)在煙氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的PH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣.
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為
 

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式:
 

(3)操作a和操作b分別是
 
 
(填操作名稱)
(4)工業(yè)合成氨的原料氫氣來源為碳與水蒸氣在高溫下的反應,請寫出化學反應方程式
 

(5)副產品Y的化學式為
 
該流程中可循環(huán)使用的物質是
 
(寫化學式)
(6)寫出沉淀池中發(fā)生的主要化學反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液,需要18mol/L的濃H2SO4溶液的體積是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下列反應的化學方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,判斷三種金屬的氧化性強弱順序是( �。�
A、Zn2+>Cu2+>Ag+
B、Zn2+>Ag+>Cu2+
C、Cu2+>Ag+>Zn2+
D、Ag+>Cu2+>Zn2+

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