對于可逆反應(yīng)：3A2（g）+B2（s）?4AB3（g）△H＜0下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：對于可逆反應(yīng)3A2（g）+B2（s）?4AB3（g）△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合圖象分析解答．
解答： 解：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、該反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以A的含量是增大，壓強(qiáng)一定升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的含量增大，故B錯誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，先拐先平，溫度高，故C錯誤；
D、壓強(qiáng)越大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分子式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；
（2）分子式為CnH100的烷烴，n值等于
 
；
（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是
 
，同分異構(gòu)體有
 
種，它可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、0～10 min 內(nèi)υ（H2）=0.3 mol/（L?min）
B、T℃時，平衡常數(shù)K=
1
27
，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C、T℃時，若上述反應(yīng)中有64 g CH3OH生成，則同時放出98.0 kJ的熱量
D、達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．下列說法不正確的是（　�。�
A、O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B、O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C、通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L
D、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（　�。�
A、Na+、NO3-、K+、SO42ˉ
B、Ca2+、H+、CO32ˉ、Cl-
C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
D、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+  ④1mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子  ⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH- ⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液．其中正確的是（　　）
A、①②⑥B、②③④⑤
C、③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：5：4
B、1：2：2
C、2：2：1
D、9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、乙烯、苯、氯乙烯所有原子都在同一個平面上
B、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中有相同的官能團(tuán)
C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D、蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol蘋果醋與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的11.2L氫氣

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同步練習(xí)冊答案